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Intro ......

 

이것이 녹말과 반응하여 청색을 띠게 된다. 그럼 자료를 받으시는 모든 분들께 언제나 행복이 가득하시길 바랍니다^^ 시계반응[1][1. , 3, 5, 이번 실험은 반응물의 농도가 반응 속도에 미치는 영향을 알아 보는 것이 없다. (오차가 난 이유에서 다루겠음) ④ KCl과 (NH4)2SO4를 넣어주는 이유는 반응에 실질적으로 참여하지는 않지만 반응시 반응속도에 영향을 미치는 이온을 세기를 일정하게 유지시키기 위해서 이다.hwp 문서 (압축문서).005 M Na2S2O3 용액을 첨가시키는 이유는 (1)반응에서 나온 I2과 반응하여 I2를 빨리 없애주는 역할을 한다. . ⑤ 시간이 짧은 반응일수록 KI와 (NH4)2S2O8 의 부피가 큰데, 2, 이 뜻은 (2)는 빨리 진행하여 반응 (1)에서 I2가 형성되자마자 S2O32-이온과 재빨리 반응하여 없어지고 S2O32- 이온이 모두 소모되면 반응 (1)만 일어나서 I2 분자가 용액에 남게되고, 1순이다. (5)결과 분석 ① 다른 사이트에 올라온 실험 내용을 참조 하자면 이런 경로를 거쳐서 반응이 일어나는데,,ip 화학  ......

 

 

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화학 반응속도- 시계반응 레포트

 

화학 반응속도- 시계반응.hwp 문서 (압축문서).zip

 

 

화학 반응속도- 시계반응

 

부족하지만 최선을 다해 작성하고자 노력하였으니 만족하실 수 있으리라 생각됩니다. 그럼 자료를 받으시는 모든 분들께 언제나 행복이 가득하시길 바랍니다^^ 시계반응[1][1].

 

(5)결과 분석

① 다른 사이트에 올라온 실험 내용을 참조 하자면

 

 

이런 경로를 거쳐서 반응이 일어나는데, 이 뜻은 (2)는 빨리 진행하여 반응 (1)에서 I2가 형성되자마자 S2O32-이온과 재빨리 반응하여 없어지고 S2O32- 이온이 모두 소모되면 반응 (1)만 일어나서 I2 분자가 용액에 남게되고, 이것이 녹말과 반응하여 청색을 띠게 된다. 따라서 S2O32- 이온이 모두 반응하여 없어지는데 필요한 시간을 색깔로 알려주므로 시계와 같은 구실을 한다.

② 반응하는데 걸린 시간을 큰 순서로 배열하면 4, 5, 3, 2, 6, 1순이다. 즉 KI와 (NH4)2S2O8 의 용액부피가 커질수록 반응시간은 단축 되었다.

③ 나중온도가 모두 동일하게 나왔다. 실험 결과로는 농도에 상관없이 온도가 일정하게 올라갔다. 그래서 반응은 발열반응임을 알 수 있다. 하지만 이론상으로는 반응속도가 빠른 것이 온도가 더 많이 올라가야 되는 것이 아닌가 싶다. (오차가 난 이유에서 다루겠음)

④ KCl과 (NH4)2SO4를 넣어주는 이유는 반응에 실질적으로 참여하지는 않지만 반응시 반응속도에 영향을 미치는 이온을 세기를 일정하게 유지시키기 위해서 이다.

⑤ 시간이 짧은 반응일수록 KI와 (NH4)2S2O8 의 부피가 큰데, 이유는 용액의 단위면적당 반응할 수 있는 KI와 (NH4)2S2O8 의 분자가 많기 때문이다.

⑥ 0.005 M Na2S2O3 용액을 첨가시키는 이유는 (1)반응에서 나온 I2과 반응하여 I2를 빨리 없애주는 역할을 한다.

 

[6] 토의 및 고찰

 

(1)토의

① 농도를 통하여 반응속도를 구하는 다향한 방법이 있는데 어떤 방법들이 있는가?

② 농도 이외에 반응속도에 영향을 주는 요인이 있는데 이 요인으로 반응 속도를 구할수 있는 방법은 어떤 것이 있는가?

③ 실험 할때 색깔 변화를 빨리 파악함에 있어 가장 좋은 방법은 무엇인가?

 

(2)고찰

 

지난 실험에서는 온도가 반응물질에 미치는 영향을 알아보는 것이라면, 이번 실험은 반응물의 농도가 반응 속도에 미치는 영향을 알아 보는 것이 없다.

고등학교 공통과학 시간에 이미 이런 내용에 대해 이론을 배웠도 또한 실험을 한 적이 있다.

 

 

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